Author: Андрей

Правила работы с щелочами

#

Работать с щелочами в перчатках! Уксус или вода с лимонным соком должны быть всегда под рукой и не укупорены плотно.
1. Беречь глаза, лучше всего использовать защитные очки.
2. Щелочной раствор, попавший на одежду, может ее испортить - выесть дыры., поэтому используйте фартук или одежду.
3. Всегда всыпайте кристаллы щелочи в воду, а не наоборот.
4. Щелочной раствор, попавший на кожу, обильно смойте водой из-под крана, затем подкисленной водой.
5. Если куда бы то ни было попала сухая щелочь - нужно постараться удалить ее, не намочив, затем промыть место попадания подкисленной водой.
6. Щелочи должны храниться в широкогорлых банках оранжевого стекла, закрытых корковыми пробками, и заливаться слоем парафина.
7. Щелочь нельзя закупоривать притертыми пробками.
8. Щелочи следует брать из банки шпателем.
9. Посуда для хранения щелочи и кислот должна иметь четкие надписи.
10. Посуду, содержащую растворы едких веществ, во избежание ожогов рук следует мыть в резиновых перчатках.

МОУ «Самодуровская ООШ»

#

Воронежская обл.,
Поворинский район,
село Самодуровка,
ул. Первомайская, 8
телефон: (47376)5-42-00
e-mail: ovsyankina-ns@mail.ru
Овсянкин Андрей Викторович

Гидроксид натрия
Едкий натр
Каустическая сода

2011 год

Гидроксид натрия (лат. Natrii hydroxidum; другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь) — самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкой щёлочи.

История тривиальных названий
Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу, бумагу, и другие органические вещества, вызывая сильные ожоги. До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 году французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали). В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий.

Физические свойства
Гидроксид натрия – бесцветное гигроскопичное вещество, легко расплывающееся на воздухе, очень хорошо растворим в воде и этаноле.

Химические свойства
Гидроксид натрия плавится без разложения.
Проявляет свойства сильных оснований. В воде практически нацело диссоциирует:
NaOH = Na+ + OH-.
Реагирует с оксидами неметаллов:
NaOH + CO2 = NaHCO3;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
Взаимодействует с кислотами, вступает в реакцию нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
Вступает в обменные реакции с солями:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl.
Реагирует с галогенами:
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O (на холоде) ;
6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3Н2О(при нагр).
В расплавленном состоянии взаимодействуют с амфотерными металлами и их оксидами:
2NaOH + Zn = Na2ZnO2 + H2↑;
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O.
Водные растворы гидроксида натрия при взаимодействии с амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами образуют гидроксокомплексы:
2NaOH + Be + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑;
2NaOH + BeO + H2O = Na2[Be(OH)4];
2NaOH + Be(OH)2 = Na2[Be(OH)4].
Водные растворы и расплавы гидроксидов реагируют с бором и кремнием, их оксидами и кислотами:
4NaOH + 4B + 3O2 = 4NaBO2 + 2H2O (расплав);
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑(раствор).

#

Получение
Электрохимически гидроксид натрия получают электролизом растворов галита (минерала, состоящего в основном из поваренной соли NaCl) с одновременным получением водорода и хлора. Этот процесс можно представить суммарной формулой:
2NaCl + 2H2О → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

Применение
- Каустик применяется в в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.
- Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств.
- В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор, в нефтепереработке — для производства масел.
- Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива
- В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей.
- В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ.
- В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.
- В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.